בריום

שגיאות פרמטריות בתבנית:יסוד כימי
פרמטרים ריקים [ 1 ] לא מופיעים בהגדרת התבנית

בריום

לנתן - בריום - צסיום
Sr Ba Ra       56 Ba                                                                                                                                                                                                                                                                                           הטבלה המחזורית
נתונים בסיסיים
מספר אטומי	56
סמל כימי	Ba
סדרה כימית	מתכת אלקלית עפרורית
מראה
אפור כסוף
תכונות אטומיות
משקל אטומי	137.327 u
סידור אלקטרונים ברמות אנרגיה	2, 8, 18, 18, 8, 2
תכונות פיזיקליות
צפיפות	3510 kg/m3
מצב צבירה בטמפ' החדר	מוצק
נקודת רתיחה	2143.15K (1870°C)
נקודת התכה	1000.15K (727°C)
לחץ אדים	98Pa ב-371K
מהירות הקול	1620 מטר לשנייה ב-K
שונות
אלקטרושליליות	0.89
קיבול חום סגולי	204 J/(kg·K)
מוליכות חשמלית	3 106/m·Ω
מוליכות חום	18.4 W/(m·K)
אנרגיית יינון ראשונה	502.9 kJ/mol

באריום (Barium) הוא יסוד כימי ממשפחת המתכות האלקליות-עפרוריות שסמלו הכימי Ba ומספרו האטומי 56.

תכונות

באריום הוא יסוד מתכתי שמזכיר מבחינה כימית את היסוד סידן. בצורתו הטהורה הוא רך, וצבעו כסוף-לבן שמזכיר עופרת. כשנחשף לאוויר הוא מתחמצן במהירות. כמו כן, הוא מאד פעיל כשבא במגע עם מים או כוהל.

גבישים דנדריטים של באריום במבחנת זכוכית המלאה בגז ארגון להגנה מחמצון. דרגת הניקיון הגבוהה (99.99%) מושגת באמצעות זיקוק.

שימושים

לבאריום שימושים במצתים, שפופרות ריק, זיקוקים ומנורות פלואורסצנטיות. שימושים נוספים:

• לבאריום גופרתי (BaSO₄) יישומים באבחון בעזרת קרני רנטגן, חומר צבע וייצור זכוכית.
• לבאריום פחמתי (BaCO₃) שימוש בתור רעל עכברים.
• לבאריום חנקתי (Ba(NO₃)₂) ולבאריום כלורט (Ba(ClO₃)₂) יישומים בפירוטכניקה.
• בדיקת בריום - מלחי באריום ניתנים למטופל בקרני רנטגן בבליעה או בחוקן, בצילום איברים כמו וושט, קיבה, תריסריון ומעיים.
• תערובת המכילה באריום גופרתי (BaSO₄) ואבץ גופרי (ZnS) משמשת כפיגמנט שנקרא ליתופון (Lithopone).

היסטוריה

באריום (ביוונית: באריס - "βαρύς" - "כבד") זוהה ב-1774 על ידי קרל וילהלם שלה ומוצה ב-1808 על ידי האמפרי דייווי באנגליה.

צורה בטבע

ניתן להפיק באריום מהמינרל בריט (BaSO₄), אך מכיוון שהוא מתחמצן במהירות כשנחשף לאוויר, קשה להפיק אותו בצורתו הטהורה.

בצורה מסחרית, באריום מופק באמצעות אלקטרוליזה של BaCl₂.

תרכובות

תרכובותיו החשובות ביותר הן באריום כלורי (BaCl₂), באריום דו-חמצני (BaO₂), באריום גופרתי (BaSO₄), באריום פחמתי (BaCO₃), באריום כלורט (Ba(ClO₃)₂) וBa(NO₃)₂.

מלחיו בוערים בלהבה ירוקה.

אמצעי זהירות

כל תרכובות הבאריום המסיסות במים או חומצה הן רעילות.

קישורים חיצוניים

• בריום ב-Webelements (אנגלית)