אקוויוולנט (כימיה)

אקוויוולנט (סימון: באופן רשמי equiv; באופן לא רשמי אך לעיתים קרובות Eq) הוא כמות החומר שמגיב עם (או שוות ערך ל) כמות שרירותית (בדרך כלל מול אחד) של חומר אחר בתגובה כימית נתונה. זוהי כמות ארכאית ששימשה בכימיה ובמדעי הביולוגיה. המסה של אקוויוולנט נקראת משקל אקוויוולנטי.

נוסחה

הנוסחה ממיליגרם (מ"ג) למילי-אקוויוולנט (mEq) וחזרה היא כדלקמן: $$\begin{array}{rl}\text{mg}\to \text{mEq}& :\text{mg }\times \frac{V}{MW}\\ \text{mEq}\to \text{mg}& :\text{mEq }\times \frac{MW}{V}\end{array}$$ כאשר V הוא הערכיות ו- MW הוא המסה המולרית.

עבור תרכובות יסודיות: $$\text{mg}\to \text{mEq}:\frac{\text{element mass [mg]}}{\text{mass fraction}}\times \frac{V}{MW}$$

הגדרה פורמלית

בהגדרה רשמית יותר, האקוויוולנט הוא כמות החומר הדרושה כדי לבצע אחת מהפעולות הבאות:

• להגיב עם או לספק מול אחד של יוני מימן ($\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}$) בתגובת חומצה-בסיס
• להגיב עם או לספק מול אחד של אלקטרונים בתגובת חמצון-חיזור.

"יון המימן" וה"אלקטרון" בדוגמאות אלה נקראים בהתאמה "יחידות תגובה".

לפי הגדרה זו, מספר האקוויוולנטים של יון נתון בתמיסה, שווה למספר המולים של אותו יון כפול הערכיות שלו. לדוגמה, נבחן תמיסה של מול אחד של $\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$ ומול אחד של $\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2$. בתמיסה יש מול אחד או אקוויוולנט אחד של $\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}^{+}$, מול אחד או 2 אקוויוולנטים של $\mathrm{C}\mathrm{a}{\phantom{A}}^{2+}$ ו-3 מול או 3 אקוויוולנטים של $\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}^{-}$.

הגדרה מוקדמת יותר, המשמשת במיוחד עבור יסודות כימיים, גורסת כי אקוויוולנט הוא כמות החומר שתגיב עם 1 גרם של מימן, 8 גרם של חמצן, או 35.5 גרם של כלור - או שיתפוס את מקומו של כל אחד מהשלושה.

הערות שוליים

הערך באדיבות ויקיפדיה העברית, קרדיט,
רשימת התורמים
רישיון cc-by-sa 3.0

אקוויוולנט (כימיה)42014858Q36384